Titulometria — Técnicas e Cálculos Práticos
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Fundamentos de Titulometria
Titulometria — Fundamentos e Classificação
A titulometria (ou volumetria) é um método analítico quantitativo baseado na medição do volume de uma solução de concentração conhecida (titulante) necessário para reagir completamente com o analito (titulado).
Terminologia Essencial
| Termo | Definição |
|---|---|
| Titulante | Solução de concentração conhecida (padrão) |
| Titulado (analito) | Substância a ser determinada |
| Ponto de equivalência | Momento em que titulante e analito reagem estequiometricamente |
| Ponto final | Momento observado experimentalmente (mudança de cor do indicador) |
| Indicador | Substância que sinaliza o ponto final |
| Padronização | Determinação precisa da concentração do titulante |
Classificação das Titulações
1. Ácido-Base (Neutralização)
- Reação: H⁺ + OH⁻ → H₂O
- Titulantes comuns: HCl, H₂SO₄, NaOH, KOH
- Indicadores: fenolftaleína (pH 8,2–10), alaranjado de metila (pH 3,1–4,4)
- Aplicações: acidez/alcalinidade de água, teor de ácido acético em vinagre
2. Complexometria (EDTA)
- Reação: Metal²⁺ + EDTA⁴⁻ → [Metal-EDTA]²⁻
- Titulante: EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) 0,01 M
- Indicadores: negro de eriocromo T (NET), murexida
- Aplicações: dureza da água, Ca²⁺ e Mg²⁺ em alimentos
3. Redox (Oxirredução)
- Reação: transferência de elétrons
- Titulantes comuns: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Na₂S₂O₃
- Aplicações: DQO, teor de Fe²⁺, vitamina C
4. Precipitação (Argentimetria)
- Reação: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
- Titulante: AgNO₃
- Métodos: Mohr, Volhard, Fajans
- Aplicações: cloretos em água e alimentos
Cálculo Fundamental
n_titulante = n_analito (no ponto de equivalência)
C_titulante × V_titulante = C_analito × V_analito (para reações 1:1)
n_titulante = n_analito (no ponto de equivalência)
C_titulante × V_titulante = C_analito × V_analito (para reações 1:1)
Para reações com estequiometria diferente de 1:1, use os equivalentes-grama (normalidade).